Aatommass / järjekorranumber
Ka: prootonite arv, suhteline aatommass, massiarv, tuumalaengu arv
Järjekorranumber näitab elemendi prootonite arvu perioodilisustabelis, aatommass (suhteline aatommass) kirjeldab tema aatomite keskmist massi aatommassiühikutes.
Järjekorranumber ja aatommass (ka: suhteline aatommass) on iga keemilise elemendi kaks põhilist tunnussuurust. Järjekorranumber – ka tuumalaengu arv ehk prootonite arv – määrab elemendi üheselt koha perioodilisustabelis ja määrab täielikult tema keemilise käitumise. Aatommass näitab aatomi keskmist massi aatommassiühikutes (u, varem „amu"), keskmistatuna üle elemendi looduslikult esinevate isotoopide.
Tähendus väärismetallide jaoks
Iga väärismetall on oma järjekorranumbri kaudu eksimatult määratletud. Kuld (Au) kannab järjekorranumbrit 79 – tema tuum sisaldab 79 prootonit – ja tema suhteline aatommass on 196,967 u. See kõrge mass on osaliselt vastutav kulla erakordse tiheduse eest (19,32 g/cm³), mida kasutatakse tiheduse määramisel Archimedese järgi ehtsuse kontrolliks.
Plaatinarühma metallid – plaatina (Pt, Z = 78), pallaadium (Pd, Z = 46), roodium (Rh, Z = 45), iriidium (Ir, Z = 77), osmium (Os, Z = 76) ja ruteenium (Ru, Z = 44) – asuvad perioodilisustabelis tihedalt üksteise kõrval ja jagavad seetõttu sarnaseid füüsikalis-keemilisi omadusi, nagu kõrge korrosioonikindlus ja katalüütiline aktiivsus.
Aatommass ja puhaskaal – otsene seos puudub
Aatommass mõjutab tihedust ja seega kaudselt kangi või mündi puhaskaalu, kuid ei ole sellega samatähenduslik. Puhaskaal kirjeldab eseme puhast metallisisaldust, sõltumatult aatomite massist. Sulatusväärtuse kalkulaatoris mõjutab aatommass tulemust kaudselt tiheduse kaudu, kui kaalu hindamiseks kasutatakse mahumõõtmisi.
Valem: suhteline aatommass (u) = Σ (isotoobi mass × looduslik esinemissagedus)
Näide kuld: 196,967 u (vaid 1 stabiilne isotoop: ¹⁹⁷Au, esinemissagedus 100 %)
Järjekorranumber ehtsustunnusena
Analüütilised meetodid nagu röntgenfluorestsentsanalüüs (RFA) tuvastavad elemente täpselt nende iseloomuliku röntgenkiirguse kaudu, mis tuleneb otseselt järjekorranumbrist (elektronkonfiguratsioonist). Volframi tuum (Z = 74, tihedus 19,25 g/cm³) võib kulla (Z = 79, tihedus 19,32 g/cm³) tiheduselt petlikult imiteerida – RFA ja ultrahelikontroll eristavad mõlemat kindlalt, sest iseloomulikud röntgenjooned on otseselt seotud järjekorranumbriga ega ole võltsitavad.
Lühidalt meelde
Järjekorranumber on elemendi aatomtasandi identiteet – muutumatu ja võltsimiskindel. Aatommass selgitab, miks võrdse suurusega kangid kullast, plaatinast või hõbedast on erineva raskusega, ja moodustab kaasaegsete ehtsuskontrolli meetodite füüsikalise aluse.